试题分析: (1)T元素人体内含量最多,且单质是常见的助燃剂,故T为氧元素。X单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。故X为氮元素。Y但在在空气中燃烧发出黄色的火焰,Y为钠元素。Z为第三周期元素的简单离子中半径最小,故Z为铝元素。Y、Z简单离子电子层结构相同,故原子序数越大,离子反应越小,故Y离子>Z离子。 (2)Z为铝元素,故核外电子排布为1S22S22P63S23P1 (3)Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,其电离分为酸式电离,Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O;碱式电离,Al(OH)3Al3+ + 3OH-。 (4)T元素为氧元素,元素周期表中,非金属性最强的元素为F,故非金属性O<F。a,二者都为分子晶体,单子颜色的深浅主要由相对分子质量大小控制。b,氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质,证明,F能够将T的氢化物中置换出来,证明F的非金属性较强。c,氟与T形成的化合物中T元素呈正价态,证明F得电子能力大于T,故F的非金属性较强。d,两元素的单质与氢气化合时的难易程度,或得到氢化物的稳定程度可比较非金属性强弱,与得电子数目无关,故选择bc。 |