下列变化中,可逆性最不明显的是A.NH3+H2O→NH3·H2OB.Br2+H2→2HBrC.H2+I2→2HID.HClO→H++ClO-
题型:不详难度:来源:
下列变化中,可逆性最不明显的是A.NH3+H2O→NH3·H2O | B.Br2+H2→2HBr | C.H2+I2→2HI | D.HClO→H++ClO- |
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答案
B |
解析
试题分析:Br2+H2→2HBr为不可逆反应。HClO是弱电解质,存在电离平衡。 |
举一反三
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于8939Y的说法不正确的是A.属于金属元素 | B.质子数与中子数之差为50 | C.原子的核外电子数是39 | D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 |
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根据表中信息回答下列问题。
元素
| Si
| P
| S
| Cl
| 单质与氢气 反应的条件
| 高温
| 磷蒸气与氢气能反应
| 加热
| 光照或点燃时发生爆炸而化合
| (1)S在元素周期表中的位置是 。 (2)根据表中信息可知,Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右, ,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强。 (3)25℃时,以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下: a.+34.3 kJ·mol-1 b.+9.3 kJ·mol-1 c.−20.6 kJ·mol-1 d.−92.3 kJ·mol-1 请写出固态白磷(P4)与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。 (4)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。已知硒(Se)是人体必需的微量元素,其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是 (填字母)。 a. 原子半径:Se>S>P b. 稳定性:H2Se>H2S c. 因为酸性H2Se<HCl,所以非金属性Se<Cl d. SeO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应 ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。
编号
| 性质推测
| 化学方程式
| 1
| 氧化性
| H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
| 2
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| 3
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现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A.简单阳离子的氧化性:Y>X | B.气态氢化物的稳定性:Z>M | C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y | D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z |
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五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素代号
| X
| W
| Y
| Z
| Q
| 原子半径(×10-12 m)
| 37
| 64
| 66
| 70
| 154
| 主要化合价
| +1
| -1
| -2
| +5、-3
| +1
| 下列说法正确的是 A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 Z与X之间形成的化合物具有还原性 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体 D.Y与W形成的化合物中,Y显负价 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rZ>rY>rX | B.氢化物的稳定性强弱顺序:XH4>YH3>HW | C.Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 | D.X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
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