已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
元素
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| Y
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl B.元素Y是ⅢA族元素 C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 |
答案
D |
解析
试题分析:A.由电离能数据可知,X可失去1个电子,原子最外层电子数为1,常见化合价是+1,元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl,A正确;B.Y可失去3个电子,原子最外层有3个电子,是ⅢA族元素,B正确;C、若元素X、Y处于第三周期,分别为Na和Al,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,C正确;D.若Y为Al,与冷水不反应,D错误;选D。 |
举一反三
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题: (1)E元素原子基态电子排布式 。 (2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。 (3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。 (4)离子半径D+ B3—,第一电离能B C,电负性C F (填“<”、“>”或“=”)。 (5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为 ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。 (6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。 |
(11分)(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5;C的单质跟盐酸反应,生成C3+和氢气;E和D能形成E2D型离子化合物,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。 ① 写出元素符号:A ,D ,E 。 ② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 。 ③ 写出A2D的电离方程式: , 。 (2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se分别是VA族、VIA族连续三元素。 ①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示) ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。 |
下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S;②原子半径:Na>Mg>O;③沸点:H2Se>H2S>H2O;④结合H+能力:OH->CH3COO->I- |
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是( )A.XW4为非极性分子 | B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W | C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 | D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 |
|
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法正确的是( )
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
| 化合价
| –1
| –2
| +4、–4
| +7、–1
| +5、–3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.099
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C.G元素的单质不存在同素异形体 D.I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
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