下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S;②原子半径:Na>Mg>O;③沸点:H2Se>H2S>H2O;
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下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S;②原子半径:Na>Mg>O;③沸点:H2Se>H2S>H2O;④结合H+能力:OH->CH3COO->I- |
答案
D |
解析
试题分析:①元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,错误;②正确;③水中存在有氢键,因此沸点最高,错误;④正确 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是( )A.XW4为非极性分子 | B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W | C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 | D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 |
|
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法正确的是( )
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
| 化合价
| –1
| –2
| +4、–4
| +7、–1
| +5、–3
| +3
| +2
| +1
| 原子半径/nm
| 0.071
| 0.074
| 0.077
| 0.099
| 0.110
| 0.143
| 0.160
| 0.186
| A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C.G元素的单质不存在同素异形体 D.I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ,元素⑧位于 区。 ⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 , (2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。 (3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 , (写出一种即可)其VSEPR构型为 。 |
已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题: (1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________; 写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。 (2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。 (3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列说法中不正确的是 A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池 B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强 C.可以用电解法制备Z单质 D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应 |
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