X、Y、Z、W均为短周期元素,其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W均为短周期元素,其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列说法中不正确的是 A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池 B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强 C.可以用电解法制备Z单质 D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应 |
答案
A |
解析
试题分析:Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,Y是钠元素。则X是锂元素,Z是铝元素。W是短周期元素,它的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,则W是硅元素。A硅用于制造太阳能电池。错误。B同主族元素从上到下,随原子序数的增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强。正确。C铝的金属活动性很强,只能采用电解熔融的氧化铝的方法制取金属铝。正确。D氢氧化钠是强碱,氢氧化铝是两性氢氧化物,二者反应生成偏铝酸钠和水。正确。 |
举一反三
已知:X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大,X的气态氢化物水溶液呈碱性,Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍,Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2,请根据要求填空。 (1)画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (2)Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)。 (3)X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ;检验该产物中阳离子的实验方法是 。 (4)R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。 |
四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
| W
| X
| Y
| Z
| 结构或性质
| 最高价氧化物是温室气体,其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
| 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
| 氧化物是常见的两性化合物
| 最高正价与最低负价之和为零
| (1)Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。 (2)①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性 c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因:电子层数相同,核电荷数X大于W,原子半径X W,所以原子核对最外层电子的吸引力X W,得电子能力X大于W 。 (3)Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。 |
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:丙<丁<戊 | B.元素金属性:甲>丙 | C.氢氧化物碱性:丙<丁<戊 | D.丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 |
|
如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.上述元素中,A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B.简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小 C.工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质 D.F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐 |
有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是 A.A、B、C一定是非金属元素 B.A、B、C一定是主族元素 C.A可能是周期表中原子半径最小的元素 D.A可能是周期表中非金属性最强的元素 |
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