下列说法中正确的是( )A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍C.0.1mo
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下列说法中正确的是( )A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍 | B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 | C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等 | D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14 |
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答案
A.钠离子不水解而磷酸根离子水解,所以Na3PO4溶液中,c(Na+) 大于c(PO43-)的3倍,故A错误; B.盐酸是强酸,pH=3的盐酸中,c(H+)=10-3,pH=1的盐酸溶液中,c(H+)=10-1,所以pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的1%,故B错误; C.氢氧化钾是强碱,氨水是弱碱,0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中,氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L,氨水中c(OH-)<0.1mol/L,所以两种溶液中c(OH-)不等,故C错误; D.水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,故D正确; 故选D. |
举一反三
能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体. |
下列各组比较中,前者比后者大的是( )A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | D.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 |
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下列实验方法、结论合理的是( )A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 | B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 | D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠 |
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已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是______,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______.(填序号) (2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为______;若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为______. (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中C(CH3COO-)______C(Na+). |
要使饱和H2S溶液pH增大的同时,[S2─]减小,可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液;②水;③SO2;④CuSO4固体;⑤盐酸( ) |
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