能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3
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能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体. |
答案
①加热时能促进水的电离,但是c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故①错误; ②加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,从而促进水的电离,但溶液中c(H+)<c(OH-),故②错误; ③二氧化碳溶于水生成碳酸,溶液中的c(H+)>c(OH-),但酸对水的电离起抑制作用,故③错误; ④NH3 溶于水生成氨水,溶液中的c(H+)<c(OH-),导致溶液呈碱性,且氨水抑制水电离,故 ④错误; ⑤向水中加入明矾,铝离子水解对水的电离起促进作用,电离后的溶液显酸性,溶液中的c(H+)>c(OH-),故⑤正确; ⑥向水中加入NaHCO3,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性,即溶液中的c(H+)<c(OH-),故⑥错误; ⑦向水中加NaHSO4固体,硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,溶液中的c(H+)>c(OH-),但氢离子抑制水电离,故⑦错误, 故选D. |
举一反三
下列各组比较中,前者比后者大的是( )A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | D.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 |
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下列实验方法、结论合理的是( )A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 | B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强 | D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠 |
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已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是______,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______.(填序号) (2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为______;若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为______. (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中C(CH3COO-)______C(Na+). |
要使饱和H2S溶液pH增大的同时,[S2─]减小,可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液;②水;③SO2;④CuSO4固体;⑤盐酸( ) |
已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3
NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是( )A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 | B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 | C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30 | D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2 |
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