下列判断错误的是A.沸点:B.熔点:C.酸性:D.碱性:
题型:不详难度:来源:
答案
A |
解析
A、NH3分子间含有氢键,沸点最高,PH3和AsH3,都不含氢键,都为分子晶体,决定熔沸点高低的因素是分子间作用力,相对分子质量越大,分子间作用力越强,则熔沸点越高,PH3的相对分子质量最小,则沸点最低,A不正确;B、熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,B正确;C、因P、S、Cl都在第三周期,同周期从左向右元素的非金属性增强,则非金属性Cl>S>P,由非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以HClO4的酸性最强,正确;D、Na、Mg、Al在同周期,同周期元素从左向右金属性在减弱,则金属性Na>Mg>Al,所以碱性最强的为NaOH,D正确;选A. |
举一反三
下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径:Na>Mg>Al>H | B.热稳定性: HC l<H2S<PH3 | C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
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下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题: (1)画出G的原子结构示意图___________________ (2)A、B、C、E、F五种元素的原子半径最大的是___________(填化学式) (3)E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________(用化学式表示) (4)写出C和F形成化合物的电子式______________________ |
铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于i和的说法正确的是A.i和都含有83个中子 | B.和互为同位素 | C.i和的核外电子数不同 | D.i和都含有83个质子,是同一种核素 |
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下列叙述中正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同 | B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 | D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
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