短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)B
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+) | B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 | C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 | D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
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答案
B |
解析
试题分析:X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、电子层数多半径大,电子层数同,质子数多半径小,正确;B、非金属性S<Cl,所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱,错误;C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl,既含共价键又含离子键,正确;D、X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸,Z对应的为两性氢氧化物均能与强碱反应,正确。 |
举一反三
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法正确的是( )A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是:W>X>Y>Z | B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 | C.Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 | D.工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质 |
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为:Z>Y>X | B.若X的一种单质为原子晶体,则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 | C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质均为分子晶体 | D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:X<Z |
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下列说法中正确的是A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层8电子结构 | B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 | C.因为F的非金属性强于Cl,所以HF的酸性强于HCl | D.离子半径:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) |
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已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.电负性:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>HBr>AsH3 | C.第一电离能:Br>Se>As | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,下列相关比较错误的是A.稳定性:H2X H2Z | B.酸性:H2ZO3<H2ZO4 | C.还原性:W-<Z2- | D.半径:Y3+<Z2- |
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