关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述,错误的是A.随原子序数逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱B.随原子序数逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱C.将氯水
题型:不详难度:来源:
关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述,错误的是A.随原子序数逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱 | B.随原子序数逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱 | C.将氯水加到KI-淀粉溶液中,溶液变蓝 | D.随原子序数逐渐增大,氢化物的稳定性逐渐增强 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,因此随原子序数逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱,A正确;B、同主族自上而下原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,B正确;C、氯元素的非金属性强于碘元素的,因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以将氯水加到KI-淀粉溶液中,溶液变蓝,C正确;D、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此随原子序数逐渐增大,F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以氢化物的稳定性逐渐减弱,D不正确,答案选D。 |
举一反三
下列各组顺序的排列错误的是A.金属性:Na<Mg<Al | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 | C.酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3 | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:
族周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
|
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑧
| ⑨
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| (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ;写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________,用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。 (2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号);③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____(填化学式)。 (3)⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。 (4)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是___________(填化学式),写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。 (5)X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y,若X是其所属系列中最简单的分子,且相对分子质量为46,则X的名称为 ,写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。 |
下列有关原子结构或元素性质说法正确的是A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 | B.基态碳原子的价电子排布图: | C.基态铜原子的价电子排布图: | D.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 |
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若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB | B.该元素位于s区 | C.该元素原子为非金属 | D.该元素原子N能层共有8个电子 |
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