下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.CO2B.H2OC.PCl5D.BeCl2
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下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) |
答案
A、CO2中C元素化合价为+4,C原子最外层电子数为4,所以4+4=8,分子中C原子满足8电子结构;O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以|-2|+6=8,分子中O原子满足8电子结构,故A符合; B、H2O中H元素化合价为+1,H原子最外层电子数为1,所以1+1=2,分子中H原子不满足8电子结构;O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以|-2|+6=8,分子中O原子满足8电子结构,故B不符合; C、PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以|-1|+7=8,分子中Cl原子满足8电子结构,故C不符合; D、BeCl2中Be元素化合价为+2,Be原子最外层电子数为2,所以2+2=4,分子中Be原子不满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以|-1|+7=8,分子中Cl原子满足8电子结构,故D不符合. 故选A. |
举一反三
三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体,其分子呈三角锥型,以下关于NCl3叙述正确的是( )A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 | B.NCl3分子是非极性分子 | C.NCl3分子中不存在极性共价键 | D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构 |
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X、Y两元素的质子数之和为22,X原子的核外电子总数比Y少6个,下列说法中不正确的是( )A.Y的单质是原子晶体 | B.固态X2为分子晶体 | C.固态Na2X为离子晶体 | D.1molY的晶体中含4molY-Y键 |
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下列叙述正确的是( )A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱 | B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的 | C.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化 | D.含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子 |
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍.D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍.F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.试回答下列问题: (1)F元素价层电子排布式为______. (2)关于B2A2的下列说法中正确的是______. A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构 B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1 C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键 (3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______. (4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______. (5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有______ 键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为______,N的结构式为______. (6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______,E 原 子的杂化方式为______杂化. (7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______,F原子配位数之比为______. |
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