X、Y两元素的质子数之和为22,X原子的核外电子总数比Y少6个,下列说法中不正确的是( )A.Y的单质是原子晶体B.固态X2为分子晶体C.固态Na2X为离子晶
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X、Y两元素的质子数之和为22,X原子的核外电子总数比Y少6个,下列说法中不正确的是( )A.Y的单质是原子晶体B.固态X2为分子晶体C.固态Na2X为离子晶
题型:不详
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X、Y两元素的质子数之和为22,X原子的核外电子总数比Y少6个,下列说法中不正确的是( )
A.Y的单质是原子晶体
B.固态X
2
为分子晶体
C.固态Na
2
X为离子晶体
D.1molY的晶体中含4molY-Y键
答案
X原子的核外电子总数比Y少6个,令X原子的核外电子数为a,则Y原子的核外电子数为a+6,由于X、Y两元素的质子数之和为22,所以a+a+6=22,解得a=8,Y原子核外电子数为8+6=14,故X为O元素,Y为Si元素.
A、Y为Si元素,其单质硅是原子晶体,故A正确;
B、X为O元素,X
2
是氧气,固态O
2
为分子晶体,故B正确;
C、Na
2
O由钠离子与氧离子构成,属于离子晶体,故C正确;
D、晶体硅中Si原子与周围的4个Si原子以单键结合形成正四面体,向空间延伸的立体网状结构,每个Si-Si键为Si原子提供
1
2
个Si-Si键,1mol晶体硅中含1mol×4×
1
2
=2molSi-Si键,故D错误.
故选:D.
举一反三
下列叙述正确的是( )
A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱
B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的
C.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化
D.含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子
题型:烟台模拟
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍.D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍.F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为______.
(2)关于B
2
A
2
的下列说法中正确的是______.
A.B
2
A
2
中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B
2
A
2
分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B
2
A
2
是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B
2
A
2
分子中的B-A键属于s-spσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______.
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______.
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有______ 键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为______,N的结构式为______.
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______,E 原 子的杂化方式为______杂化.
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______,F原子配位数之比为______.
题型:不详
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请你回答下列问题:
(1)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为:______.配离子[TiCl(H
2
O)
5
]
2+
的中心离子的符号为______,配位数为______.
(2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式:______.
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______和______.
题型:不详
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍.X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为______,W
3
分子的空间构型为______;
(2)化合物M的化学式为______,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是______;
(3)将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中O-C-O的键角约为______;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=______.
题型:不详
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根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:______.
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______.
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s
2
4p
4
,该元素的名称是______.
(4)根据VSEPR模型,H
3
O
+
的分子立体结构为:______,SO
2
的立体结构为:______.
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______.
题型:不详
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