三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是（ ）A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B．NCl3分子是非
题型：不详难度：来源：
| A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 |
| B．NCl3分子是非极性分子 |
| C．NCl3分子中不存在极性共价键 |
| D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构 |
答案
B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误；
D．NCl3中，N的价电子数为5，化合价为+3价，N的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故D正确．
故选D．
举一反三
| A．Y的单质是原子晶体 |
| B．固态X2为分子晶体 |
| C．固态Na2X为离子晶体 |
| D．1molY的晶体中含4molY-Y键 |
| A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 |
| B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 |
| C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 |
| D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 |
（1）F元素价层电子排布式为______．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是______．
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有______ 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为______，N的结构式为______．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______，E 原 子的杂化方式为______杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______．
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：______．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为______，配位数为______．
（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：______．
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______和______．
（1）W元素原子的L层电子排布式为______，W3分子的空间构型为______；
（2）化合物M的化学式为______，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是______；
（3）将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中O-C-O的键角约为______；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=______．
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