A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:元素相关结构和性质AA

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:元素相关结构和性质AA

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素
相关结构和性质
A
A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料
B
是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多
C
其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
 
(1)D位于元素周期表第  周期第  族,其基态原子核外价电子排布式为               ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为                               
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是         (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                                            
答案
(1) 四 (1分)     Ⅷ (1分)    3d64s2 (2分)    2Fe3++Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+  (2分)
(2)离子 (2分)      NH3与H2O分子间可以形成氢键 (2分)
(3)  N  (1分)      b c  (2分)
(4)2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe (s) △H =" -3462" kJ/mol  (3分)
解析

试题分析:由题干信息可知,A、B、C、D分别为C、N、Al、Fe。
(1)Fe位于周期表第四周期,第Ⅷ族,价电子排布式为3d64s2
(2)Na3N为离子晶体;NH3易溶于水主要原因是可以与水分子形成氢键;
(3)a、非金属性强弱与单质状态无关;错误
b、非金属性强的对电子对的吸引能力大,共用电子对则偏向该元素;正确
c、最高价氧化物对应水化物的酸性越强则非金属性越强,正确
d、非金属性强弱与酸反应难易无关,错误。
(4)热化学反应方程式的书写,注意物质的状态。
举一反三
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
A是周期表中原子半径最小的元素
B
B元素的原子价电子排布为ns11np14
C
M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D
D是第三周期中第一电离能最小的元素
E
E是地壳中含量最多的金属元素
F
有多种化合价,其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
 
(1)F位于元素周期表中位置             ,其基态原子核外价电子排布式为          
(2)B的电负性比M的           (填“大”或“小”);B2A3分子中键与键与个数之比为             
(3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式:          
(4)已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应,放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式:                   
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A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2、C,A2离子半径大于C,B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 (  )
A.它们的原子序数A>B>C
B.它们的离子半径A2>C>B2+
C.它们的原子半径C>B>A
D.它们的最外层电子数C>A>B
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X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子占有9个原子轨道
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
 
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X有多种同素异形体,写出X2电子式是         
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
(3)W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
(4)Z位于元素周期表第    周期第    
(5)含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH    (填“=”、“>”或“<”),理由是:     (用离子方程式表示)。
(6).25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                               
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常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z
Z的基态价电子结构为nsn-1
W
W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
(1)Y位于元素周期表第        周期      族,其基态原子未成对电子有    个。
(2)X的电负性比W的        (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是                                  
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为              (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为       晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为                   (用一个式子表示)。
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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图,下列推论合理的是
X
Y
 
Z
 
A.若Y和Z能形成化合物,则X为氮元素
B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素
C.若X、Y、Z是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D.若X、Y、Z的原子序数之和小于20,则它们都是金属元素
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