（本题共8分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）滴入

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（本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是     ，氧化产物是     （填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     。
（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为        ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为               。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  。

答案

（1）-1价的I，I₂。   （2）Cl^-、Br^-；   （3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I₂ + 6H₂O +5Cl₂ ===2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺（2分）

解析

（1）还原性强弱顺序是I^－、Fe^2＋、Br^－，所以首先氧化I^－，其氧化产物是单质碘。
（2）0.15mol氯气得到0.3mol电子，而I^－只能失去0.2mol电子，所以根据电子得失守恒可知，还能氧化0.1molFe^2＋，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Cl^-、Br^-。
（3）0.2molI^－、0.2molFe^2＋、0.1molBr^－共失去0.5mol电子，所以被还原的氯气是0.25mol。阳离子是铁离子，物质的量是0.2mol，则其浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
（4）氯气具有氧化性，能氧化单质碘，方程式为
I₂ + 6H₂O +5Cl₂ ===2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺。