原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,C的基态原子中有4个未成对
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原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,C的基态原子中有4个未成对电子,D的原子序数比C大3。 回答下列问题: (1)B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高,其主要原因是 。(2)元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均相等的为等电子体),元素B的这种氧化物的分子式是 。 (3)C3+核外电子排布式是 |
答案
(1)NH3分子间存在氢键(2)N2O (3)1s22s22p63s23p63d5(每空2分) |
解析
试题分析:(1)A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,可推出A为C元素,B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,可推出B为N元素,NH3分子间存在氢键,所以沸点高; (2)N2O与CO2互为等电子体; (3)C的基态原子中有4个未成对电子,为26号元素 |
举一反三
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| 原子半径/nm
| 0.152
| 0.160
| 0.089
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.071
| 主要化合价
| +1
| +2
| +2
| +3
| +6、-2
| -1
| -1
| A.单质A在O2中加热,生成A2O2 B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E C.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 D.单质的活泼性顺序为:A>C>B>D |
短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W<K B.含元素T的盐溶液一定显酸性 C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q>R D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K>W |
M、N为短周期的两种元素,M元素原于的最外层电子数≤4,N元素原子的最外层电子数>4,下列对其有关说法正确的是A.M、N可能为金属 | B.若M、N为同周期元素,则原于半径M<N | C.M、N元素的单质可能与水发生置换反应 | D.M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性 |
|
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质。已知:甲+乙→丁 +己,甲+丙→戊+己;0.1mol •l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是: A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种 D.1.0L 0.1mol •l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol |
X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径(nm)
| 0.077
| 0.075
| 0.102
| 0.099
| 最高正价或最低负价
| +4
| +5
| -2
| -1
| A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 |
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