X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径(nm)
| 0.077
| 0.075
| 0.102
| 0.099
| 最高正价或最低负价
| +4
| +5
| -2
| -1
| A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 |
答案
D |
解析
试题分析:X的最高正化合价为+4,处于第ⅣA族,Y的最高正化合价为+5,处于第ⅤA族,Z的最低负化合价为-2,处于ⅥA族,W的最低负化合价为-1,处于ⅥA族。由于同周期自左而右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,而原子半径Z>W>X>Y,属于Z、W处于第三周期,X、Y处于第二周期,故X为碳元素,Y为氮元素,Z为硫元素,W为Cl元素。A、Y的氢化物与W的氢化物反应的产物为氯化铵,氯化铵属于离子化合物,含有离子键与共价键,故A错误;B、1mol氯气的单质参加氧化还原反应时,不一定全部是氧化剂,如与水反应,起氧化剂与还原剂作用,各占一半,转移的电子为1mol,故B错误;C、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、与稀硝酸反应生成NO,铜与稀硫酸不反应,产生气体不相等,故C错误;D、CS2中C原子、S原子的化合价绝对值与原子的最外层电子数之和都等于8,C原子、S原子均满足8电子稳定结构,故D正确,答案选D。 |
举一反三
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。 (1)写出C的氧化物的一种用途: (2)B单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g B时放热213kJ,该反应的热化学方程式是 (3)为防止A元素的氧化物AO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应: AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平,n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。 a.NH3 b.CO c.CH3CH2OH d.H2O2 (4)A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。 ①一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是 (选填序号)。
选项
| a
| b
| c
| d
| x
| 温度
| 温度
| 加入H2的物质的量
| 加入甲的物质的量
| y
| 甲的物质的量
| 平衡常数K
| 甲的转化率
| 生成物物质的量总和
| ②25℃时,往a mol·L-1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L-1乙溶液,当两种溶液等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”); 所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为:A 2D(填“大于”、“等于”或“小于”);甲中溶质的电离平衡常数Kb= (用含a的代数式表示)。 |
五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源,下列说法错误的是A.与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气 | B.X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键 | C.由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物 | D.等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应,后者反应速率要快 |
|
工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈(Ce),金属铈是一种重要的稀土元素,原子序数为58,它有四种同位素,元素的相对原子质量为140,下列有关说法正确的是A.它是第五周期元素 | B.原子核内一定有82个中子 | C.铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同 | D.Ce2+离子中有55个质子 |
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| 啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出
| Y
| Y2是空气中含量最高的气体单质
| Z
| Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4
| W
| W的一种核素质量数为27,中子数为14
| (1)W位于元素周期表第 周期第 族;Z和W的最简单的离子半径大小关系为 (用离子符号表示) (2)一种X形成的单质,是自然界硬度最大的物质,若熔化这种单质,所需克服的微粒间的作用力是 ;Y的电负性比Z (填“大”或“小”) (3)W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 , W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质,写出W还原Cr2O3反应的化学方程式: 。 (4)煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用XH4催化还原以消除污染,已知: XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol 2 YO2(g) Y2O4(g) △H2=-56.9kJ/mol |
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是A.第一电离能:O>N>C | B.酸性强弱:HNO3>H2CO3>HClO | C.氢化物热稳定性:NH3>PH3>SiH4 | D.原子半径大小顺序:r (Mg)>r (Al)>r (N) |
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