下列说法正确的是A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,铜和铁均为副族元素B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,铜和铁均为副族元素 | B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 | C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力强于Y原子 | D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、铁是第Ⅷ族元素,不是副族,A不正确;B、10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同种核素,二者互为同位素,B不正确;C、元素X位于元素Y的上一周期,氮X原子得电子能力不一定强于Y原子,例如钠是第三周期元素,F是第二周期元素,F的得电子能力强于Na的,C不正确;D、由于周期表中每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32(排满后),所以短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10,D正确,答案选D。 |
举一反三
X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A.原子序数:Y > X > Z | B.碱性:XOH > Y(OH)3 | C.单质的还原性:X > Y | D.离子半径:X+ > Y3+ > Z2- |
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是 A.离子半径:D>C>B B.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键 |
A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E处于同一周期,E与B处于同一族,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素A不能与元素B形成化合物 C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性: D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
X~R是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素
| X
| Y
| Z
| W
| R
| 性质信息
| 能形成+7价的化合物
| 日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
| 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
| 焰色反应为黄色
| 位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素
| 请用化学用语回答下列问题: (1)X在元素周期表中的位置是_______。 (2)元素W的离子结构示意图为_________。 (3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。 (4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_________,将A 溶于水,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。 (5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是 。(用离子方程式表示) (6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。 |
下列说法不正确的是( )A.NH4+中质子数和电子数相等 | B.乙醇比乙二醇的沸点低 | C.乙炔与苯的实验式均为CH | D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 |
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