A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E处于同一周期,E与B处

A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E处于同一周期,E与B处

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E处于同一周期,E与B处于同一族,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素A不能与元素B形成化合物
C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
答案
C
解析

试题分析:A为H;B为O;E为短周期元素,E与B处于同一族,E为S;C、D、E处于同一周期,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素,其原子序数依次增大,C为Na;D为Al;所以A为H;B为O;C为Na;D为Al;E为S。A、 B为O;C为Na;D为Al具有相同电子层结构的离子,但其半径依次减小,错误;B、元素A能与元素B形成化合物,即H2O2,错误;C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2O>H2S,正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物,Al(OH)为碱,HSO为酸,错误。
举一反三
X~R是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素



W  

性质信息
能形成+7价的化合物
日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
焰色反应为黄色
位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素
 
请用化学用语回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的离子结构示意图为_________。
(3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_________,将A 溶于水,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是      。(用离子方程式表示)
(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
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下列说法不正确的是(   )
A.NH4+中质子数和电子数相等
B.乙醇比乙二醇的沸点低
C.乙炔与苯的实验式均为CH
D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子,键角102°,沸点-l29℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:                                
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是                 
(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是         ,配位数为          
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中,最可能处于同一族的是            
②T元素最可能是       (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于      族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为      ,其中心原子的杂化方式为      
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月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g,一个He原子的质量为b g,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.He比H多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3
C.He的相对原子质量为12b/aD.He的摩尔质量为bNA

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的原子核
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第     周期第      族,其原子最外层有    个电子。
(2)X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是    (写化学式)。
(3)写出Z2Y2的电子式                 ,XY2的结构式                  
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         
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