X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍YY原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
| Y
| Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2
| Z
| Z存在质量数为23,中子数为12的原子核
| W
| W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
| (1)W位于元素周期表第 周期第 族,其原子最外层有 个电子。 (2)X的活泼性比Y的 (填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。 (3)写出Z2Y2的电子式 ,XY2的结构式 。 (4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 。 |
答案
(1)四 Ⅷ(共1分) 2 (2) 弱 H2O (3) O =C=O (4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOH+HCO3-→ CH3COO-+H2O+CO2↑(2分) |
解析
试题分析: (1)X:C Y:O Z:Na W:Fe 四 Ⅷ 2 (2)X:C Y:O同周期非金属性增强:C <O所以X< Y。非金属性强,气态氢化物稳定。H2O (3)Z2Y2:Na2O2,XY2:CO2 (4)选烃中有两种等效氢的。氢元素、X、Y的原子形成常见无机阴离子是HCO3-,HCO3- 和比它强的酸反应。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,请根据表中a~k对应元素,回答下列有关问题:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
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| a
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| b
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| 3
| c
| d
| e
| f
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| g
| h
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| 4
| J
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|
| k
|
| (1)写出a的原子的最外层电子排布式 ,a的原子最外层有 个未成对电子。 (1)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中,最强酸的化学式是 ;最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为: 。 (1)写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序: (用离子符号表示),上述两种元素能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,已知常温下该物质的水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (1)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是( ) A.单质熔点: B.最高价氧化物对应水化物的酸性: C.最高价氧化物对应水化物的溶解性: D.f不能与氢气反应,g能与氢气反应 |
可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据元素周期表结构及性质变化趋势,判断有关“类钫”的预测正确的是A.具有放射性 | B.单质有较高的熔点 | C.在化合物中呈+2价 | D.单质的密度小于1 g/cm3 |
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很多国家已停止使用含铊的***虫剂。元素周期表中铊的数据见右图,下列说法正确的是
A.TI元素是一种主族元素 | B.TI元素的相对原子质量是204 | C.铊元素的质量数是204.4 | D.TI原子最外层有3个能量相同的电子 |
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下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空: (1)h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。 (2)d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。 (3) 元素e与f元素相比,非金属性较强的是__________(写元素符号),下列表述中能证明这一事实的是__________(选填序号)。 a. e的阴离子还原性强于f的阴离子 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物 c. e单质的熔点高于f单质 d. e和f形成的化合物中,e显正价,f显负价 (4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半径最大的非金属元素,它的气态氢化物为三角锥形极性分子,写出X在周期表中的位置_______________________________。 |
2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体,下列说法正确的是A.I元素的质量数是131 | B.I元素的中子数是78 | C.I原子5p亚层有一个未成对电子 | D.I原子有53个能量不同的电子 |
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