下表是元素周期表的一部分,请根据表中a~k对应元素,回答下列有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02    a b 3cdef gh 4J     k 

下表是元素周期表的一部分,请根据表中a~k对应元素,回答下列有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02    a b 3cdef gh 4J     k 

题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分,请根据表中a~k对应元素,回答下列有关问题:

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
(1)写出a的原子的最外层电子排布式            ,a的原子最外层有          个未成对电子。
(1)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中,最强酸的化学式是        ;最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为:                                                     
(1)写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序:                  (用离子符号表示),上述两种元素能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,已知常温下该物质的水溶液显碱性,其原因是                                   (用离子方程式表示)。
(1)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是(  )
A.单质熔点:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.最高价氧化物对应水化物的溶解性:
D.f不能与氢气反应,g能与氢气反应
答案

(1)2s22p3  (1分)      3  (1分)
(1)HClO4  (1分)         KOH + Al(OH)3→KAlO2 +2H2O  (1分)
(1)S2 >Cl >K  (1分)  F +H2O  HF +OH (1分)
(1)BD  (2分)
解析

试题分析:
(1)根据题意可知a:N 原子的最外层电子排布式2s22p3 ,p轨道有 3个未成对电子。
(1)a:N、b:F、c:Na、d:Mg、e:Al、f:Si、g:S 、 h:Cl、 J:K 、k:Br
同周期非金属性增强,同主族非金属减弱,非金属性越强,高价氧酸酸性强。非金属性最强为F。F没含氧酸,最强的含氧酸为HClO4同周期金属性减弱,同主族金属性增强,金属性越强,高价氧化物对应的水化物碱性强。最强碱:KOH两性氢氧化物:Al(OH)3 。反应为:KOH + Al(OH)3 =KAlO2 +2H2O
(1)与Ar核外电子排布相同的离子S2 、Cl 、K;对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,S2 >Cl >K 。能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,有NaF和AlN,但该物质的水溶液显碱性,只有NaF,因为F水解显碱性。水解的离子方程式:F +H2O  HF +OH
(1)f:Si、g:S 非金属性强弱看最高价氧化物对应水化物的酸性;与氢化合的难易。选BD
举一反三
可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据元素周期表结构及性质变化趋势,判断有关“类钫”的预测正确的是
A.具有放射性B.单质有较高的熔点
C.在化合物中呈+2价D.单质的密度小于1 g/cm3

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很多国家已停止使用含铊的***虫剂。元素周期表中铊的数据见右图,下列说法正确的是
A.TI元素是一种主族元素
B.TI元素的相对原子质量是204
C.铊元素的质量数是204.4
D.TI原子最外层有3个能量相同的电子

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下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空:
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
(2)d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
(3) 元素e与f元素相比,非金属性较强的是__________(写元素符号),下列表述中能证明这一事实的是__________(选填序号)。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子        b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质                d. e和f形成的化合物中,e显正价,f显负价
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半径最大的非金属元素,它的气态氢化物为三角锥形极性分子,写出X在周期表中的位置_______________________________。
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2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体,下列说法正确的是
A.I元素的质量数是131B.I元素的中子数是78
C.I原子5p亚层有一个未成对电子D.I原子有53个能量不同的电子

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2007年8月《地球学报》杂志报道,利用氮、氧及氮、硼同位素技术,通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空:
(1)关于14N与15N的正确说法是           
a、自然界氮元素中14N的含量:空气中大于地壳中   b、单质:14N215N2互为同位素
c、电子层结构:14N与15N完全相同                d、原子半径:14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。(填:“极性”、“非极性”、“极性或非极性”)
(2)NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是             
a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的键角:CH4        P4(填:“>”、“=”或“< ”)。
(3)H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因:
                                                    
(4)使用N、O、 B同位素,并结合水化学分析,将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ;B原子核外的电子处在          个不同的能级上。
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