2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体,下列说法正确的是A.I元素的质量数是131B.I元素的中子数是78C.I原子5p亚层有一个未成对电子D.I
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2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体,下列说法正确的是A.I元素的质量数是131 | B.I元素的中子数是78 | C.I原子5p亚层有一个未成对电子 | D.I原子有53个能量不同的电子 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,所以该核素的质量数是131,元素没有质量数,A不正确;B、中子数+质子数=质量数,所以该核素的中子数=131-53=78,同样元素没有中子数,B不正确;C、根据构造原理可知,I元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,所以I原子5p亚层有一个未成对电子,C正确;D、由于同一个能级上的电子能量是相同的,所以I原子不可能53个能量不同的电子,D不正确,答案选C。 |
举一反三
2007年8月《地球学报》杂志报道,利用氮、氧及氮、硼同位素技术,通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空: (1)关于14N与15N的正确说法是 ; a、自然界氮元素中14N的含量:空气中大于地壳中 b、单质:14N2与15N2互为同位素 c、电子层结构:14N与15N完全相同 d、原子半径:14N小于15N 与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。(填:“极性”、“非极性”、“极性或非极性”) (2)NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ; a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3 分子中的键角:CH4 P4(填:“>”、“=”或“< ”)。 (3)H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因: 。 (4)使用N、O、 B同位素,并结合水化学分析,将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式 ;B原子核外的电子处在 个不同的能级上。 |
下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式: | B.S2-的结构示意图: | C.乙酸的分子式:CH3COOH | D.原子核内有18个中子的氯原子: |
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是 A.金属性:甲>丙 B.原子半径:丙<丁<戊 C.最外层电子数:甲>乙 D.氢氧化物的碱性:丙>丁>戊 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目; W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)Y在周期表中的位置是 。 (2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因 。 (3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,化学方程式是 。 (4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B,反应的离子方程式是 。 (5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g) △H =-92.4 kJ・mol―1 在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
时间
| 浓度(mol/L)
| c(W2)
| c(B)
| c(A)
| 第0 min
| 4.0
| 9.0
| 0
| 第10min
| 3.8
| 8.4
| 0.4
| 第20min
| 3.4
| 7.2
| 1.2
| 第30min
| 3.4
| 7.2
| 1.2
| 第40min
| 3.6
| 7.8
| 0.8
| ①W2的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) = ; ②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是 ; a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加B的浓度 ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是 ; a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.减小A的浓度 |
短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示,三种元素的原子质子数之和为32,下列说法正确的是 A.三种元素中,Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B.X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物 C.三种元素对应的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物最稳定 D.Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 |
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