短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是A.元素的非金属性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQB.形成简单离子的半径
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
A.元素的非金属性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HY<HQ | B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y<Q<W | C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液 | D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,X、Y、Z、W、Q分别是N、F、Si、S、Cl元素。 A、同主族自上而下非金属性逐级减弱,因此F元素的非金属性强于氯元素的,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,HF<HCl,A正确; B、同主族自上而下离子半径逐级减小,同周期自左向右阴离子半径逐级减小,所以形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y<Q<W,B正确; C、Si的最高价氧化物二氧化硅不能溶于水,但能溶于强碱溶液中,C不正确; D、氨气能被氯气氧化生成氮气和氯化铵,所以会冒白烟,据此可以检验管道氯气的泄漏,D正确,答案选C。 |
举一反三
下列说法中,正确的是A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S | B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 | C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强 | D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
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下列说法正确的是 A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小 B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强 C.I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
有A、B、C三种短周期元素,质子数之和为31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法中正确的是 A.如果A是金属元素,则B一定是稀有气体元素 B.如果A元素是氟,则B元素是硼 C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体 |
下列各组物质的性质比较,正确的是( )A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl | B.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 | D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
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X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,X与Y可形成化合物X2Y;Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( )A.Y2—的还原性较Z—强 | B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 | C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同 | D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
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