甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。

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甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是

A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键

B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体

C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁

D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

答案

解析

试题分析：乙形成的化合物种类最多，则乙是碳元素。甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，因此丙是第二周期元素，丁是第三周期元素。甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，所以丁只能是S和Cl。则甲的原子序数只能是10或11，10号元素是稀有气体，不符合，因此甲是Na，丁是Cl，丙是N或O。
A、甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键，例如碳酸钠等，A正确；
B、乙、丙、丁形成的氢化物常温下不一定均为气体，例如水是液态，B不正确；
C、原子序数由小到大顺序为：乙＜丙＜甲＜丁，C不正确；
D、原子半径大小顺序为：甲＞丁＞乙＞丙，D不正确，答案选A。

举一反三

下列叙述与对应图式正确的是

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H₂O₂

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、ΔH都会发生改变

D．表示H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D    C= E   A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B =" C" = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式               ；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                               。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为          。单质F发生         （填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为                                          ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为                           。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为           。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
                                                                                    。

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X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是

A．原子半径:Z<Y<X	B．非金属性:Z>Y>X
C．化合物A易溶于水	D．化合物B与C的混合物呈碱性

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

		X
Y	Z		W

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH₅与水反应可产生两种气体

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下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B．A与B形成的阴离子可能有AB₃²^－ A₂B₄²^－
C．AD₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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