已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,
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已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族 B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质 C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
答案
BC |
解析
试题分析:日常生活中常用金属材料是铝合金,由此推导D是铝元素,以此为推断的突破口,可以推导C、E是钠、氯元素,A、B是氢、碳元素。B是碳元素,碳原子具有2 4电子层结构,由于电子层数等于周期序数、最外层电子数等于主族序数,则碳元素位于第二周期第IVA族,故A选项错误;C、D、E分别是钠、铝、氯,工业上常用电解熔融NaCl制取钠的单质、电解熔融Al2O3制取铝的单质、电解饱和NaCl溶液制取氯气,谷B选项正确;C、D是钠、铝,最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者分别是强碱、两性氢氧化物,因此二者能够发生化学反应,生成偏铝酸钠和水,故C选项正确;A、C、E分别是氢、钠、氯,AE、CE分别是HCl、NaCl,氢、氯都是非金属元素,二者形成共价键,钠是活泼金属,氯是活泼非金属,二者形成离子键,故D选项错误。 |
举一反三
有四组同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示:
第一组
| He -268.8
| (a) -249.5
| Ar -185.8
| Kr -151.7
| 第二组
| F2 -187.0
| Cl2 -33.6
| (b) 58.7
| I2 184.0
| 第三组
| (c) 19.4
| HCl -84.0
| HBr -67.0
| HI -35.3
| 第四组
| H2O 100.0
| H2S -60.2
| (d) -42.0
| H2Te -1.8
| 下列各项中正确的是 A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性 C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大 D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te |
下列说法正确的是A. 14C与12C互为同素异形体 | B.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | C.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 | D.避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为外加电流的阴极保护法 |
|
下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是 A.①~⑥可能全部是非金属元素 B.对应单质的活泼性:②>③ C.④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质 D.②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 70
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、-3
| -2
| 元素化合物的性质
|
| 形成常见的两性氧化物
| Z2是常见保护气
| W3可用于***菌消毒
| 下列叙述正确的是 A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B.X、Y元素的金属性X<Y C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 A.非金属性:W > Z B.原子半径:X >Y > Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X > Y D.氢化物稳定性:Q > W |
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