Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是IAIIAIIIAI
题型:不详难度:来源:
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 A.非金属性:W > Z B.原子半径:X >Y > Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X > Y D.氢化物稳定性:Q > W |
答案
D |
解析
试题分析:根据核外电子排布原理,设W、Z的电子数分别为2+x、2+8+x,则(2+x)×2=2+8+x,解得:x=6,说明W、Z分别是氧、硫,同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱,则氧的非金属性比硫强,故A正确;读图可知元素在周期表中的位置,则X、Y、Q分别是钠、铝、碳,同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小,则原子半径:Na>Al>S,故B正确;同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱,则钠的金属性比铝强,由于金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Al(OH)3,故C正确;同周期主族元素的非金属性随核电荷数增大而增强,则碳的非金属性比氧弱,由于非金属性越强,气态氢化物越稳定,则稳定性:CH4<H2O,故D错误。 |
举一反三
X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 A.原子的半径:Y大于X B.氢化物的稳定性:X大于Y C.最高价氧化物水化物的酸性:Z强于Y D.Z原子比Y原子多一个电子层 |
同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图,下列说法正确的是
A.原子序数:W>Z>X | B.气态氢化物的稳定性:N>R | C.Y和W形成共价化合物 | D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z | B.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物 | C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 | D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈 |
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下图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定 | B.原子半径大小顺序是X >Y>R | C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 | D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y |
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短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( ) A.原子半径: 丙<丁<戊 B.金属性:丙>甲 C.最高价氧化物对应的水化物碱性:乙>丁>戊 D.戊只与强酸反应 |
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