同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图,下列说法正确的是A.原子序数:W>Z>XB.气态氢化物的稳定性:N>RC.Y
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同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图,下列说法正确的是
A.原子序数:W>Z>X | B.气态氢化物的稳定性:N>R | C.Y和W形成共价化合物 | D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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答案
AD |
解析
试题分析:由于氟无+7价、氧无+6价,则7种元素一定位于第三周期;从左到右,第三周期主族元素的原子半径逐渐减小,即Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl,读图可知,原子半径:X>Y>Z>M>N>W>R,因此X为11号的钠元素,Y为12号的镁元素,Z为13号的铝元素,M为14号的硅元素,N为15号的磷元素,W为16号的硫元素,R为17号的氯元素,故A正确;从左到右,第三周期主族元素的非金属性逐渐增强,则P<S<Cl,非金属性越强,元素气态氢化物的稳定性越强,则PH3不如HCl稳定,故B错误;Y是活泼金属镁,W是活泼非金属硫,二者形成的MgS是离子化合物,故C错误;NaOH是强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确。 |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z | B.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物 | C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 | D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈 |
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下图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定 | B.原子半径大小顺序是X >Y>R | C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 | D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y |
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短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( ) A.原子半径: 丙<丁<戊 B.金属性:丙>甲 C.最高价氧化物对应的水化物碱性:乙>丁>戊 D.戊只与强酸反应 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是A.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种 | B.原子半径:rQ>rW>rZ>rY>rX | C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同 | D.Q的单质和水反应可生成两种酸 |
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CaC2可用于固氮:CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: 。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。 (3)NH3中N原子的杂化方式为 ;根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为 。 (4)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有 (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式 。 |
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