X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>

X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>

题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z
B.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强
D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈

答案
D
解析
联系元素周期表可知,X、Y是第二周期元素,Z、W是第三周期元素,则Y原子的次外层电子数为2,根据题意可知其最外层电子数为6,所以Y是8号氧元素,由此推断X、Z、W分别是氮、硫、氯。电子层数越多半径越大,则Z的原子半径比X、Y大;电子层数相同时,核电荷数越小半径越大,则X的原子半径比Y大,所以原子半径:Z>X>Y,故A错误;X、W的气态氢化物分别是氨气、氯化氢,二者容易反应,生成铵盐,即NH3+HCl=NH4Cl,铵盐是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物,而不是共价化合物,故B错误;Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4,前者的酸性比后者弱,因为同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强,非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物酸性越弱,则硫的非金属性比氯弱,硫酸的酸性比高氯酸弱,故C错误;同主族元素的非金属性随原子序数增大而减弱,则氧元素的非金属性比硫强,所以氧气比硫活泼,则氧气与氢气反应更剧烈,故D正确。
举一反三
下图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是X >Y>R
C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是(    )


 



 
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性:丙>甲
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:乙>丁>戊
D.戊只与强酸反应
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种
B.原子半径:rQ>rW>rZ>rY>rX
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同
D.Q的单质和水反应可生成两种酸

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CaC2可用于固氮:CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:                         
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             
(3)NH3中N原子的杂化方式为       ;根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为       
(4)CaCN2中阴离子为CN22,与CN22互为等电子体的分子有        (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式                 
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是
A.原子半径:rW >rZ>rY
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物从X2Y、ZY,、WY3中化学键的类型相同
D.化合物ZWY4·7X2Y的水溶液显酸性

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