X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是X Y Z A．原子的半径：Y大于XB．氢化物的稳定性：X大于YC．最高价氧化物水

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X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

X		Y
		Z

A．原子的半径：Y大于X
B．氢化物的稳定性：X大于Y
C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y
D．Z原子比Y原子多一个电子层

答案

解析

试题分析：联系元素周期表的结构可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序数：X<Y<Z；根据元素周期律，同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小，则X的原子半径大于Y，故A错误；同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，则X的非金属性比Y弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物不如Y的稳定，故B错误；同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则Y的非金属性比Z强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z强，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，第一周期只有两种元素，则Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，由于元素的周期序数等于其原子的电子层数，则Y、Z原子的电子层数分别是2、3，故D正确。

举一反三

同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是

A．原子序数：W＞Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：N＞R

C．Y和W形成共价化合物

D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

B．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物

C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D．Y的单质与氢气反应较Z剧烈

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下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X >Y>R

C．Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）

甲	丙
乙	丁	戊

A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：丙＞甲
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊
D．戊只与强酸反应

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X^＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是

A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同

D．Q的单质和水反应可生成两种酸

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