某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应,但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是( )A.加水使碘和铝粉形成溶液B.水
题型:不详难度:来源:
某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应,但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是( )A.加水使碘和铝粉形成溶液 | B.水作氧化剂 | C.该反应是吸热反应 | D.水是催化剂 |
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答案
D |
解析
首先确定水不是反应物,否则少量(一滴水)不至于使反应全部生成白色固体,水只能是催化剂这里也可理解为引发剂,根据有碘升华,可确定是放热反应。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.加强废电池回收,主要是为了回收电池中的石墨电极 | B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 | C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 | D.升高温度可以使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢 |
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1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是( )A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 | B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景 | C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 | D.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应 |
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下列措施可以提高燃料燃烧效果的是( ) ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点 ⑥降低燃料的着火点 |
氢气是未来的最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题: (1)分解海水时,实现了从_________________能转变为_________________能,二氧化钛作______________。生成的氢气,用于燃料电池时,实现______________能转变为_____________能。水分解时,断裂的化学键有______________,分解海水的反应属于______________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:H2+O2-====H2O+2e-;B极:O2+4e-====2O2- 则A极是电池的______________极;电子从该______________极(填“流入”或“流出”)。 |
某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用是 __________________________________________________________________________。 |
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