下列说法正确的是( )A.加强废电池回收,主要是为了回收电池中的石墨电极B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效
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下列说法正确的是( )A.加强废电池回收,主要是为了回收电池中的石墨电极 | B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 | C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 | D.升高温度可以使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢 |
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答案
C |
解析
废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属,汞、镉、铅又是人体不需要的元素,它们一旦进入到人体很难排除掉。目前除汞电池,其他干电池也含汞(汞是作为锌负极的缓蚀剂,目的是为了减轻锌电极的放电时间。通俗地说,也就是增加电池的保质期),选项A不正确;选项B也不正确,一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了;选项C,增大接触面,使其燃烧完全并加快反应速率;选项D升高温度可以使吸热反应、放热反应速率均加快。 |
举一反三
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是( )A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 | B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景 | C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 | D.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应 |
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下列措施可以提高燃料燃烧效果的是( ) ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点 ⑥降低燃料的着火点 |
氢气是未来的最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题: (1)分解海水时,实现了从_________________能转变为_________________能,二氧化钛作______________。生成的氢气,用于燃料电池时,实现______________能转变为_____________能。水分解时,断裂的化学键有______________,分解海水的反应属于______________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:H2+O2-====H2O+2e-;B极:O2+4e-====2O2- 则A极是电池的______________极;电子从该______________极(填“流入”或“流出”)。 |
某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用是 __________________________________________________________________________。 |
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸体积V/Ml
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
| 12
| 14
| 16
| 18
| 20
| 测得溶液温度t/ ℃
| 15.2
| 19.6
| 22.0
| 26.0
| 28.2
| 26.7
| 25.7
| 24.7
| 23.7
| 22.9
| (1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在2—10 mL之间时:_____________________________________________; ②加入盐酸的量在10—20 mL之间时:____________________________________________。 (3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么? 答:__________________________________________________________________________。 |
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