(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C原子都采取sp3杂化。 ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体,C22+的电子式__________ ②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________ (2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1。 ①F元素基态原子电子排布式为_____ ②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101160614-79954.jpg) a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积 ③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型,[G(N)4]2+ 的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。 |
答案
(1)①C<O<N ②氨分子间形成氢键,使熔沸点升高 V型 (2)①1s22s22p63s23p63d54s1 或 [Ar]3d54s1 ②b ③![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101160615-55794.jpg) |
解析
试题分析:(1)根据题中所述元素特征,可知D为H,A为C,B为N,C为O,M为CH4,N为NH3,W为H2O。 ①同周期元素第一电离能自左向右有增大的趋势,但第五主族元素因p轨道半满,第一电离能大于第六主族元素。根据C22-离子可写出O22+离子的电子式。 ②NH3的沸点高是因为分子间形成了氢键。水分子的空间构型是V型。 (2)最外层电子排布是4s1的元素有K、Cr、Cu,则E为K,F为Cr,G为Cu。 ①基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。 ②金属Na晶体的晶胞为体心立方堆积。 ③Cu2+可提供空轨道,NH3可提供孤电子对,二者可形成配位键。 |
举一反三
砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。 (1)砷的基态原子的电子排布式为 。 (2)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是 ,GaAs中Ga的化合价为 。 (3)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ; AsH3的沸点高于PH3,其主要原因为 。 (4)Na3AsO4可作***虫剂。AsO43-的立体构型为 ,与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。 (5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。 (6)磷与砷同主族,磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式,不必计算)。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101160554-94049.jpg) |
已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2:1。下列说法错误的是A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小 | B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 | D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
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铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题: (1)青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素,请写出锡原子的价电子排布式 。 (2)向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量,再加入乙醇,析出晶体,此物质中含有的化学键类型为 ,SO2—4的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 。 (3)N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为 ,Cu2O的熔点高于Cu2S,请解释原因: 。 (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的化学方应程式为 。 (5)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g.cm-3,据此计算阿伏加德罗常数为 [列式并计算,结果用科学记数法表示,保留两位小数,己知Ar(Cu)=63.6]。 |
下表是部分短周期元素的相关信息:
元素代号
| L
| M
| T
| Q
| R
| 原子半径/nm
| 0.154
| 0.130
| 0.118
| 0.102
| 0.073
| 主要化合价
| +1
| +2
| +3
| +6、-2
| -2
| 下列判断正确的是 A.沸点:H2Q>H2R B.碱性:T(OH)3>M(OH)2 C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D.L与R形成的化合物中只能含有离子键 |
目前,我省多地正在积极推广使用太阳能。常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)Cu+在基态时的价电子排布式为______。 (2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kj • mol-1)大于碲(941 kj • mol-1)。请从原子结构的角度加以解释_________。 (3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”。请用化学方程式表示检验原理: __________________、__________________ (4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH—生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为____________。 ②[B(OH)4]-的结构式为____________。 (5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101160503-46629.jpg) ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______ (用化学式表示 ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361. 5 pm。 立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子,立方氮化硼的密度是______g • cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。 |
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