元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强B.常温
题型:不详难度:来源:
元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已 知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强 | B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢 | C.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低 | D.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 |
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答案
D |
解析
试题分析:元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,这说明二者是第三周期的钠、镁或铝。已知X的原子序数比Y的原子序数大,所以X的金属性弱于Y的金属性,A不正确;如果Y是钠,常温下钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,B不正确;X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高,C不正确;同周期自左向右金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强,D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R﹤W | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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下列有关物质性质的比较中,正确的是( ) ①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油 ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+ |
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。 (1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。 (2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。 (3)元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。 (4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________________________。 (5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 (用字母表示) (6)实验证明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: (用化学式填写)。 其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有 个。 |
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
| Y
| Y是地壳中含量最高的元素
| Z
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
| W
| W的一种核素的质量数为28,中子数为14
| (1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 (3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。 (4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。 (5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空: ①反应物A的化学式为 ,属于 晶体 ②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 (填具体的微粒符号)
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铀是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是A.与的性质完全相同 | B.原子核中含有143个中子 | C.属于短周期元素 | D.1mol的质量是143g |
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