A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）A. C元素
题型：不详难度：来源：
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）
A. C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+ D．还原性：A2－＜C－ |
答案
| C |
解析
试题分析：A、C的最低价离子分别为A2－、C－，这说明A是第ⅥA族元素，C是第ⅦA族元素。B2＋与C－具有相同的电子层结构，且A、B同周期，这说明B是金属，是第ⅡA族元素，位于A的左侧，且A、B均位于C的下一周期。其中C应该是F元素，F没有正价，A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是B＞A＞C，选项B不正确；核外电子数相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，选项C正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项D不正确，还原性是A2－＞C－，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力 |
举一反三
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；
（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；
（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。 |
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫| A．提出了原子分子学说 | B．提出了元素周期律 | | C．制出了第一张元素周期表 | D．发现了质量守恒定律 |
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在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是| A．制半导体的材料 | B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 | | C．制农药的材料 | D．制催化剂的材料 |
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下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是
A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X
B．Z的氢化物比X的氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W |
A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。| A．原子序数A＞B | B．电子总数A＞B | | C．原子半径A＞B | D．离子半径A－＞B2＋ |
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