下列排列顺序正确的是( )① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO
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下列排列顺序正确的是( ) ① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸点:H2O>HF>HCl |
答案
B |
解析
试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,①不正确,热稳定性应该是HF>H2O>H2S;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则选项②正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,③不正确,酸性应该是HClO4>H2SO4>H3PO4;水、HF分子间均存在氢键,熔沸点偏高,选项④正确,答案选B。 点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。 |
举一反三
现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中: ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的 ③ Z是形成化合物种类最多的元素 回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是 。 (2)上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 (填其中一种即可)。 (3)化合物X2W2的电子式是 。 (4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2,反应的离子方程式是 。 (5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有10个电子的分子是_________(填化学式)。 (6)向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。 |
科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为 |
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.稳定性:PH3>H2S>HCl | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.非金属性:F>O>S |
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下列各组粒子所含电子数目相同的是A.NH4+、OH-、H3O+ | B.Na+、Mg2+、S2- | C.F-、NH2-、Cl- | D.Li+、Na+、K+ |
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下列叙述中,正确的是A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 | B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 | C.室温时,0族元素的单质都是气体 | D.元素周期表中,从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素 |
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