下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.稳定性:PH3>H2S>HClC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH
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下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.稳定性:PH3>H2S>HCl | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.非金属性:F>O>S |
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答案
B |
解析
试题分析:同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以选项A正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,同周期自左向右,非金属性逐渐增强,选项B不正确,稳定性应该是HCl>H2S>PH3;同周期自左向右,金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,选项C正确,同意根据元素周期律可知,选项D正确,答案选B。 点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
下列各组粒子所含电子数目相同的是A.NH4+、OH-、H3O+ | B.Na+、Mg2+、S2- | C.F-、NH2-、Cl- | D.Li+、Na+、K+ |
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下列叙述中,正确的是A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 | B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 | C.室温时,0族元素的单质都是气体 | D.元素周期表中,从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素 |
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四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是 A.A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸 B.B元素在地壳中的含量一定最高 C.C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族 D.D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体 |
近期曝出的“毒大米”事件,引起了国人的震惊和忧虑,又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的,会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。
请回答下列问题: (1)镉元素的原子序数为 ,在元素周期表中的位置是 。 (2)有人说:“‘毒大米’中镉的含量很低,每人每天食用大米量也较少,所以,不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论? 。 (3)你认为“毒大米”中镉的来源是什么? 。 (4)镉也是生产电池的重要材料,镉镍二次电池(碱性)的放电和充电反应为: Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2 电池的负极是 。 负极的电极反应式为 。 若负极消耗a g反应物,产生N个电子的电量,则阿伏加德罗常数NA= 。 |
A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是 A.离子半径A2->C->B2+ B.它们的原子半径C>B>A C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B |
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