Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:(1)写出基态原子或离子的电子排布式:Fe3+_________________;Cu _______
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题: (1)写出基态原子或离子的电子排布式: Fe3+_________________;Cu _______________。 (2)比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性:Fe2+ Fe3+;半径大小:Fe2+ Fe3+(均填“>”或“<”)。 Ⅱ.(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是______,电负性最大的元素是_______(用元素符号表示)。 (2)第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。 (3)第二周期原子中,未成对电子数等于其周期序数的原子有 (用元素符号表示)。 Ⅲ.酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图:酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有: ,并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键: |
答案
(10分)Ⅰ.(1)1s22s22p63s23p63d5(1分) 1s22s22p63s23p63d104s1(1分) (2)< (1分) ,>(1分) Ⅱ.(1)Na (1分),Cl(1分)(2)P(1分)(3)C和O(1分,少一个不给分) Ⅲ.sp2和sp3(1分,少一个不给分)(1分) |
解析
试题分析:Ⅰ.(1)共计构造原理可知,铁离子和铜原子的电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)铁离子的3d轨道电子处于半充满状态,所以稳定性强于亚铁离子的。但亚铁离子的半径大于铁离子的。 Ⅱ.(1)金属性越强,第一电离能越小,则在第三周期中,第一电离能最小的元素是Na。非金属性越强,电负性越大,所以在第三周期元素中电负性最大的元素是。 (2)根据核外电子排布可知,在第三周期原子中p轨道半充满的元素是P。 (3)据核外电子排布可知,第二周期原子中,未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O。 Ⅲ.酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键、一个孤对电子,所以采取sp2杂化,部分氮原子含有3个σ键、一个孤对电子,所以采取sp3杂化。由于氮原子含有孤对电子,而铜原子含有空轨道,所以二者可以形成配位健。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有助于提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
下列比较正确的是A.电负性:K原子>Na原子 | B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-) | C.能量:E(4s)>E(3d) | D.第一电离能:I1(P)>I1(S) |
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在d轨道中电子排布为,而不排布成,其最直接的根据是A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 | C.原子轨道能级图 | D.洪特规则 |
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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X | B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>X |
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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ; (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ; (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其E+ 的电子排布式为 。 |
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。 (2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有 元素(填元素符号)。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。 (4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”) 第一电离能:④ ⑤;电负性:⑦ ⑧ |
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