下列比较正确的是A.电负性:K原子>Na原子B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-)C.能量:E(4s)>E(3d)D.第一电离能:I1(P
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下列比较正确的是A.电负性:K原子>Na原子 | B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-) | C.能量:E(4s)>E(3d) | D.第一电离能:I1(P)>I1(S) |
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答案
D |
解析
试题分析:电负性应该为K原子<Na原子,故A错误;铝离子和氧离子具有的电子层数都为2,根据电子层数相同,原子序数小的,半径大的规则,可以知道离子半径:r(Al3+)<r(O2-),故B错误;能量应该为E(4s)<E(3d) ,故C错误;第一电离能为I1(P)>I1(S),因为P为半充满状态,故其电离能相邻的S大,所以D为本题的答案。 点评:本题考查了元素周期表的相关知识,属于对基础知识的考查,本题难度不大。 |
举一反三
在d轨道中电子排布为,而不排布成,其最直接的根据是A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 | C.原子轨道能级图 | D.洪特规则 |
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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X | B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 | C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 | D.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>X |
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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ; (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ; (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其E+ 的电子排布式为 。 |
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。 (2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有 元素(填元素符号)。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。 (4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”) 第一电离能:④ ⑤;电负性:⑦ ⑧ |
下列互为同位素的是( )A.1 1H、2 1H、3 1H | B.白磷、红磷 | C.重水、水 | D.金刚石、石墨 |
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