现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.75最高或
题型:不详难度:来源:
现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| 原子半径(10-10m)
| 0.74
| 1.60
| 1.52
| 1.10
| 0.99
| 1.86
| 0.75
| 最高或最低化合价
|
| +2
| +1
| +5
| +7
| +1
| +5
| -2
|
|
| -3
| -1
|
| -3
| 回答下列问题: (1)③的元素符号是 ,①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___ ____; 名称是 ; (3)比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式回答) (4)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。 |
答案
(1)Li ;第二周期第ⅥA族 (2)HClO4、高氯酸 (3)NH3 > PH3(4)Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O |
解析
试题分析:从图表数据可知,+1价的③、⑥,一定是碱金属Li和Na,而原子半径⑥>③,故③应为第IA族第二周期的Li,⑥为三周期的Na元素;④和⑦最高正价均为+5,负价一致,故为第VA族元素,因原子半径④>⑦,故④为第三周期第VA族的P元素,⑦为N元素;从化合价可推出⑤属于卤素,由于短周期F元素无正价,故⑤为氯元素,位于第VIIA族第三周期;①的最低负价为-价,无正价,则①应为第二周期的O元素,②最高正价+2价,无负价,只能是ⅡA族元素,且原子半径②<⑥,为第三周期的Mg元素。 (1)③的元素符号是Li;①在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。 (2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。则在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,名称是高氯酸。 (3)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以④和⑦的氢化物的稳定性是NH3>PH3。 (4)②最高价氧化物对应水化物是氢氧化镁,⑤的氢化物水溶液是盐酸,二者反应的离子方程式是Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点和题型。本题从化合价和原子半径的角度来判断元素的种类,要求学生在学习中要注意把握相关周期律的递变规律,根据元素所在周期表中的位置,元素对应原子、单质以及化合物的结构和性质,结合元素周期律的递变规律解答该题。 |
举一反三
对三种金属元素R、U、T进行了如下实验:
据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是( ) A.T、R、U | B.T、U、R | C.U、R、T | D.U、T、R |
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不能说明X的非金属性比Y的强的是( )A.与H2化合时X单质比Y单质容易 | B.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强 | C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 | D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
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氢核聚变能产生大量的能量,而高纯度铍(Be)是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道,我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4 | B.Be元素在元素周期表的p区 | C.氢核聚变后会产生新元素 | D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原 |
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下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A.六氟化氙(XeF6) | B.次氯酸(HClO) | C.三氟化硼(BF3) | D.氮气 (N2) |
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下列说法正确的是A.3p3表示3p能级有三个轨道 | B.基态碳原子的价电子排布图: | C.冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同 | D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
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