我国最新报导的高超导体中,铊(Tl)是其中之一,已知位于第六周期第ⅢA族,关于铊的说法,可能错误的是:( )A.Tl(OH)3 有两性B.是银白色金属C.与
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我国最新报导的高超导体中,铊(Tl)是其中之一,已知位于第六周期第ⅢA族,关于铊的说法,可能错误的是:( )A.Tl(OH)3 有两性 | B.是银白色金属 | C.与稀盐酸反应生成盐酸盐 | D.铊的金属性强于铝的金属性 |
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答案
A |
解析
试题分析:同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,所以Tl(OH)3 显碱性,故A不正确;金属大部分是银白色金属,B正确;同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则铊的金属性强于铝,与稀盐酸反应生成盐酸盐,所以选项CD均是正确的,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题紧扣教材,基础性强,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 |
举一反三
短周期元素中,族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是( ) |
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.( )A.同周期元素中X的金属性最强 | B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- | C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b | B.X2-的还原性一定大于Y- | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
|
| 2
|
|
|
| D
| E
|
| G
|
| 3
| B
|
| C
| J
| F
|
| H
| I
| (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。(均填元素符号) (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,氢化物最稳定的是 ,呈两性的是 ;(均填化学式) (3)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是 。(填元素符号). |
现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| 原子半径(10-10m)
| 0.74
| 1.60
| 1.52
| 1.10
| 0.99
| 1.86
| 0.75
| 最高或最低化合价
|
| +2
| +1
| +5
| +7
| +1
| +5
| -2
|
|
| -3
| -1
|
| -3
| 回答下列问题: (1)③的元素符号是 ,①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___ ____; 名称是 ; (3)比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式回答) (4)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。 |
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