X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A.最高正价:X>
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A.最高正价:X>Y>Z | B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | C.稳定性:HX>HY>HZ | D.非金属性:X>Y>Z |
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答案
B |
解析
试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,相应阴离子的还原性逐渐减弱。则根据同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可知,非金属性是Z<Y<X,所以选项ACD都是正确的,B不正确,最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 (2)B元素位于元素周期表中第 周期,第 族。 (3)C的原子结构示意图为 ,用电子式表示C的单质与H2反应的过程: 。 (4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。 |
下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是( ) A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定 B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X |
已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
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1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( )A.该元素属于第七周期 | B.该元素位于ⅢA族 | C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似 | D.该同位素原子含有114个电子,184个中子 |
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下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A.CH4、NH3、H2 | B.OH-、F-、Ne | C.H3O+、NH4+、Na+ | D.O2-、F-、Mg2+ |
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