同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它仅含共价键不含离
题型:不详难度:来源:
同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物 | B.它仅含共价键不含离子键 | C.它不可能与NaOH溶液反应 | D.它受热时,可能会分解产生有色气体 |
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答案
D |
解析
试题分析:同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似,所以PH4I和结构和性质与NH4Cl相似,含有离子键和共价键,属于离子化合物,AB不正确。氯化铵和氢氧化钠溶液反应,则该化合物也能和氢氧化钠溶液反应,C不正确。氯化铵分解生成氨气和氯化氢,但由于HI受热易分解生成单质碘和氢气,而碘蒸汽是有颜色,因此选项D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
有两种气体单质Am和Bn,已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同,分子个数比为2:3;又知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍,则A元素的元素符号为________,B元素的元素符号为_________,m=_________;A和B形成红棕色化合物化学式为_________。 |
现有短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和;Y元素最外层上电子数是其电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3型化合物,请回答问题: (1) X的名称_________,Y的名称_________,Z的名称_________。 (2) XZ3的化学式为________,电子式为______,分子间存在________键。 (3)X最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的Y单质反应的化学方程式为____________________________。 |
“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 | B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 | C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 | D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)也是分子晶体 |
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已知M2+离子3d轨道上有5个电子,则 (1)M原子的外围电子排布图(轨道表示式)为: 。 (2)M原子的最外层电子数为 个;最高能级中电子数为 个。 (3)M元素在周期表中的位置是: 。 |
以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。 (1) (2) (3) (4)(5)(6) 违反泡利不相容原理的有 ,违反洪特规则的有 。 |
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