“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4;则ⅤA族元素
题型:不详难度:来源:
“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 | B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 | C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 | D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)也是分子晶体 |
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答案
B |
解析
试题分析:A不正确,因为氨气分子间存在氢键,在同主族元素形成的氢化物中沸点最高;晶体中有阳离子,不一定有阴离子,例如金属晶体,C不正确;二氧化硅是原子晶体,选项D不正确,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题贴近高考,难易适中,注重答题的灵活性,有利于培养学生规范严谨的解题能力,特别是灵活运用基础知识的能力,有利于提升学生的学科素养,提高学生的应试能力。 |
举一反三
已知M2+离子3d轨道上有5个电子,则 (1)M原子的外围电子排布图(轨道表示式)为: 。 (2)M原子的最外层电子数为 个;最高能级中电子数为 个。 (3)M元素在周期表中的位置是: 。 |
以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。 (1) (2) (3) (4)(5)(6) 违反泡利不相容原理的有 ,违反洪特规则的有 。 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
| Y
| Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
| A
| Z存在质量数为23,中字数为12的核素
| W
| W有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
| (1)W的原子结构示意图为________。 (2)X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中,较稳定的是______________(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式:________________. (4)在X的原子和氢原子形成的多分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢,写出其中一种分子的名称:____________。氢元素,X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:_______________。 |
主族元素的化学性质主要取决于A.元素的化合价 | B.原子的质量数 | C.原子的最外层电子数 | D.原子半径 |
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下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
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| ①
| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
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| (1)写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是: , 。 (2)上面主族元素中原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 。 (3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________(填化学式,下同);碱性最强的是________;能形成两性氢氧化物的元素是________。 |
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