研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)可使等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:写出CO(g)与反应生成的热化学方程式:_________
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研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)可使等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:写出CO(g)与反应生成的热化学方程式:_________
题型:不详
难度:
来源:
研究
、
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)
可使
等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:
写出CO(g)与
反应生成
的热化学方程式:________________。
(2)CO可制做燃料电池,以KOH溶液作电解质,向两极分别充入CO和空气,工作过程中,K
+
移向_______极(填“正”或“负”),正极反应方程式为:___________________。
(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO
2
,再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO
2
外,还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与
恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水
③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO
2
”或NH
3
”)
此时溶液中
________2(填“>”“<”或“=”)
(4)
可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO
4
溶液能将
还原为NO,写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。
答案
(每空2分)
(1)5CO(g) + I
2
O
5
(s) = 5CO
2
+ I
2
(s) ∆H= -1377.22kJ•mol‾
1
(2)正,O
2
+ 2H
2
O +4e‾ = 4OH‾
(3)① (NH
4
)
3
PO
4
或(NH
4
)
2
HPO
4
或NH
4
H
2
PO
4
②碱 ③ SO
2
>
(4)3Fe
2+
+ NO
3
‾ + 4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+ 2H
2
O
解析
试题分析:(1)先写出化学方程式,标明各物质的状态,然后根据盖斯定律求算∆H,
∆H= —
∆H
1
+
∆H
2
,带入相关数据可得答案。
(2)原电池电解质溶液中,阳离子移向正极;电解质为KOH溶液,所以正极反应为O
2
在H
2
O存在条件下得电子生成OH‾。
(3)①分析反应物,氨气、二氧化硫反应后再与磷酸反应,由磷酸的量不同可生成(NH
4
)
3
PO
4
或(NH
4
)
2
HPO
4
或NH
4
H
2
PO
4
。
②氨水与SO
2
恰好完全反应生成(NH
4
)
2
SO
3
,水解显碱性。
③因为②中溶液显碱性,所以通入SO
2
可中和OH‾,使溶液显中性;根据电荷守恒可知:[NH
4
+
]+[H
+
]=[OH‾]+2[SO
3
2
‾]+[HSO
3
‾],溶液中性[H
+
]=[OH‾],得[NH
4
+
]=2[SO
3
2
‾]+[HSO
3
‾],所以[NH
4
+
]/[SO
3
2
‾]>2。
(4)根据信息找出反应物和生成物,配平可得离子方程式。
举一反三
1)一种新型锂电池是将化学式为Li
4
Ti
5
O
12
的物质作为电池的正极材料,在放电的过程中变为化学式为Li
4
Ti
5
O
12
的物质。
①Li
4
Ti
5
O
12
中Ti元素的化合价为
,锂电池的突出优点是
。
②该锂电池是一种二次电池,放电时的负极反应式为
,充电时的阳极反应式为
。
(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO
2
试样中的TiO
2
的质量分数:在一定条件下,将TiO
2
溶解并还原为Ti
3+
,再以KSCN溶液作为指示剂,用NH
4
Fe(SO
4
)
2
标准溶液滴定Ti
3+
至全部生成Ti
4+
。
①TiCl
4
水解生成TiO
2
·xH
2
O的化学方程式为
。
②滴定终点的现象是
。
③滴定分析时,称取TiO
2
试样0.2g,消耗0.1mol·L
-1
NH
4
Fe(SO
4
)
2
栎准溶液20ml.则TiO
2
的质量分数为____
。
④若在滴定终点,读取滴定管刻度时,俯视标准溶液的液面,使其测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)o
(3)已知:
则TiCl
4
(I)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H=
KJ·mol
-1
。
题型:不详
难度:
|
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“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N
2
H
4
)作为燃料,N
2
O
4
做氧化剂。
(1)已知:N
2
(g) + 2O
2
(g) =2NO
2
(g) △H=+67.7 kJ·mol
-1
N
2
H
4
(g) + O
2
(g) =N
2
(g) + 2H
2
O(g) △H=-534.0 kJ·mol
-1
2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) △H=-52.7 kJ·mol
-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
。
(2)工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼,该反应的化学方程式为:
。
(3)一定条件下,在2L密闭容器中起始投入2 mol NH
3
和4 mol O
2
发生反应:
4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g) ΔH<0
测得平衡时数据如下:
平衡时物质的量(mol)
n(NO)
n(H
2
O)
温度T
1
1.6
2.4
温度T
2
1.2
1.8
①在温度T
1
下,若经过10min反应达到平衡,则10min内反应的平均速率
v(NH
3
)=
。
②温度T
1
和T
2
的大小关系是T
1
T
2
(填“>”、 “<”或“=”)。
(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO
2
,还要求提供充足的O
2
。某种电化学装置可实现如下转化:2CO
2
=2CO+O
2
,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:
=O
2
↑+2H
2
O,则阴极反应为
。有人提出,可以设计反应2CO=2C+O
2
(△H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由
。
(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标准状况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
mol。
题型:不详
难度:
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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
(1)合成氨用的氢气有多种制取方法:请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式
。还可以由天然气或重油制取氢气:CH
4
+H
2
O(g) 高温催化剂CO+3H
2
;比较以上两种方法转移6mol电子时,C和CH
4
的质量之比是
。
(2)工业生产可以用NH
3
(g)与CO
2
(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
则NH
3
(g)与CO
2
(g)反应生成尿素的热化学方程式为
。
(3)已知反应Fe(s)+CO
2
(g)=FeO(s)+CO(g) △H=akJ/mol。测得在不同温度下,该反应的平衡常数K随温度的变化如下:
①该反应的化学平衡常数表达式K=
,a
0(填“>”、“<”或“:”)。在500℃2L密闭容器中进行反应,Fe和CO
2
的起始量均为4 mol,则5min后达到平街时CO
2
的转化率为
,生成CO的平均速率v(CO)为
。
②700℃反应达到平衡后,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有
(填字母)。
A.缩小反应器容积
B.增加Fe的物质的量
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
题型:不详
难度:
|
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汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应:N
2
(g)+O
2
(g)=2NO(g),导致汽车尾气中的NO和NO
2
对大气造成污染。
(1)在不同温度(T
1
,T
2
)下,一定量的NO分解产生N
2
和O
2
的过程中N
2
的体积分数随时间t变化如右图所示。根据图像判断反应N
2
(g)+O
2
(g)=2NO(g)为_________反应(填“吸热”或“放热”),随着温度的升高,该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”,平衡向________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)某温度时,向容积为1L的密闭容器中充入5mol N
2
与2.5molO
2
,发生N
2
(g)+O
2
(g)=2NO(g)反应,2min后达到平衡状态,NO的物质的量为1mol,则2min内氧气的平均反应速率为_________,该温度下,反应的平衡常数K=________。该温度下,若开始时向上述容器中加入的N
2
与O
2
均为1mol,则N
2
的平衡浓度为_______mol/L。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示
。
写出上述变化中的总化学反应方程式:________________________________________。
(4)用
催化还原
的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH
4
(g)+4NO
2
(g)=4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H=-574kJ/mol
CH
4
(g)+4NO(g)=2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H=-1160kJ/mol
写出CH
4
还原NO
2
至N
2
的热化学方程式_______________________________________。
题型:不详
难度:
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研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。
(1)图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器,内有可移动的隔板。一定温度(T)下,左室加入2 mol SO
3
,右室加入2 mol SO
2
和1 mol O
2
,在少量催化剂存在下分别发生反应:
左室:
右室:
反应达到平衡时,右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。
①ΔH
2
=_______(含a的数学式表示);反应的平衡常数K=_________L·mol
-1
。
②能说明两边反应一定达到平衡的是______________(填序号)。
A.隔板不再移动
B.左右两边SO
2
的物质的量相等
C.左右二室中SO
2
与O
2
物质的量之比都是2∶1
③达平衡时,左室反应吸收的热量为Q
1
kJ,右室反应吸收的热量为Q
2
kJ,则Q
1
、Q
2
满足的关系是_____________(填序号)。
A.Q
1
=Q
2
B.Q
1
>Q
2
C.Q
1
<Q
2
(2)高温下,炽热的Cu
2
S与水蒸气反应生成金属铜、H
2
和SO
2
(
)。
①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu
2
S参与反应,则转移电子的物质的量是_________mol。
题型:不详
难度:
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