一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应: A(g)+3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。下列

一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应: A(g)+3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。下列

题型:不详难度:来源:
一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应:
A(g)+3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是   (  )

A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min)
B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
答案
C
解析

解本题学生应明确化学反应速率的基本公式V=△C÷△t 和化学反应速率的表示规律;外在条件对化学平衡移动方向的影响。
知有反应    A(g)+3B(g) 2C(g)
始          1       2            0     mol
2分钟末   1-0.1   2-0.3       0.2    mol
变化       0.1     0.3          0.2    mol
A应为:V(B)=V(C)= ×(0.2÷2)÷2 =" 0.075" mol.L-1.min-1
B应为:2分钟末A的转化率为 = 100% =" 10%"
C:正确。升高温度从图中可见:逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数,平衡向逆反应方向移动,即逆反应吸热,正反应放热。
D:错误,本反应反应物气体系数和为4,生成物气体系数为2,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。应为,正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数。
举一反三
恒温、恒压下,反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡:
Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;
Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是:
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

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下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D.将木炭粉碎后与O2反应,速率更快

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已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是
A.m=4B.a=bC.a<D.m≤2

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某温度下在,密闭容器中发生如下可逆反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,E的转化率为40%;若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体,达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
A.20%B.40%C.60%D.80%

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(10分)H2A(酸):K1=4.310-6,K2=2.110-9。H2B(酸):K1=1.010-4,K2=6.310-8,在浓度相同的对应溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。
(1)中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量:H2A溶液________H2B溶液;
(2)c (Na+):Na2A溶液________Na2B溶液;
(3)pH:H2A溶液________H2B溶液;
(4)酸分子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
(5) 酸根离子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
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