恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；Ⅱ

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恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)

2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

答案

解析

答案：C
恒温、恒压下，途径Ⅰ得到的体积只有途径Ⅱ的一半，是等效平衡，A正确；B、速率之比等于方程式计量数之比，B正确；
C．不正确，途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶1；
D、正确，将I放大一倍可得到Ⅱ

举一反三

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

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已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2

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某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)

2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H<0，各物质的浓度如下表

下列说法不正确的是( )

A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L?min)

B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

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