下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:
题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
|
| ①
| ②
| ③
| ④
|
| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
|
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| (1)写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是: , 。 (2)上面主族元素中原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 。 (3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________(填化学式,下同);碱性最强的是________;能形成两性氢氧化物的元素是________。 |
答案
(7分)(1)Na2O、Na2O2(2分) (2)⑤;④(或填Na;F)(2分) (3)HClO4;NaOH;Al(3分) |
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,①~⑫分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。 (1)钠和氧两种元素形成的化合物有氧化钠和过氧化钠,化学式分别是Na2O、Na2O2。 (2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,所以上面主族元素中原子半径最大的是Na,非金属性最强的是F。 (3)非金属性或金属性越强,则最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强,所以这些元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是NaOH ,能形成两性氢氧化物的元素是Al。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.X2YZ3 | B.X2YZ2 | C.X3YZ3 | D.XYZ3 |
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下列说法正确的是A.在我们常用的元素周期表中,元素被划分为两类:金属元素和非金属元素 | B.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 | C.在元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | D.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素 |
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是 A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C | B.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 | D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
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短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。 (1)E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道 。 (2)A、B、C三种元素组成原子个数比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,该化合物的水溶液显 (填“酸性”“碱性”“中性”),原因用离子方程式可表示为 。 (3)B、C、D三种元素离子半径最小的是 (填离子符号);AB2 分子的电子式 是 。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性 相似,将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为 。 (4)E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸,写出该水解反应的化学方程式 。 |
已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是( ) + + E G L MA.G是最活泼的非金属单质 | B.L分子中有共价键 | C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.M化学性质很活泼 |
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