下列有关结构和性质的说法中,正确的是 A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>CB.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强C.同周期第ⅡA族
题型:不详难度:来源:
下列有关结构和性质的说法中,正确的是 A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C | B.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 | D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
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答案
C |
解析
试题分析:非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,A不正确;同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,氢化物的温度下逐渐减弱,B不正确;C正确,因为从第四周期开始出现副族;同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同,例如钠离子和氯离子,D不正确,答案选C。 点评:该题主要是考查学生对元素周期律以及运用元素周期律解决实际问题的了解掌握情况,旨在巩固学生的基础,提高学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。 |
举一反三
短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等;D和E是相邻两种元素。 (1)E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道 。 (2)A、B、C三种元素组成原子个数比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,该化合物的水溶液显 (填“酸性”“碱性”“中性”),原因用离子方程式可表示为 。 (3)B、C、D三种元素离子半径最小的是 (填离子符号);AB2 分子的电子式 是 。M元素与D元素位于不同主族,但由于二者的电负性相近,导致某些性 相似,将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为 。 (4)E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸,写出该水解反应的化学方程式 。 |
已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是( ) + + E G L MA.G是最活泼的非金属单质 | B.L分子中有共价键 | C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.M化学性质很活泼 |
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X、Y、Z三种元素的原子序数相连,元素X易获得电子成为稳定的离子,元素Z 易失去电子成为稳定的离子。下列说法中,不正确的是( )A.Y原子中电子数较X原子多一个,但比Z原子少一个 | B.Y单质和Z、X的单质均可以反应 | C.元素Z为活泼的金属,其单质跟水反应放出氢气,生成物的水溶液显碱性 | D.X原子与氢反应能形成HX |
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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤: Ⅰ. 打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。 Ⅱ. A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。 请回答: (1)B中反应的离子方程式是__ ____。 (2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。 (4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______ __, D中反应的化学方程式是_____ ___。 (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。 |
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ; (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ; (5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ; (6)单质E与水反应的离子方程式为 。 |
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