五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成

题型：不详难度：来源：

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是          （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为                      ，其中存在的化学键类型为                         ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为               ；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                      ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为            ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为                                       。

答案

（1）Na（1分）  Cl （1分） 
（2）PH₃（2分）
（3）NH₄Cl（2分）离子键和共价键（2分）
（4）H₃PO₄（2分） 
（5）2P＋5Cl₂2PCl₅（2分）    PCl₃（1分）
（6）Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO（2分）

解析

由题干信息知，本题突破口为：①五种元素为短周期，且原子序数依次增大，②A和B、D、E均能形成共价型化合物，③A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH₃），可推知A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。
（1）五种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；
（2）由H 和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH₃、PH₃、HCl，因P的非金属性最差，所以PH₃的热稳定性最差。
（3）NH₃+HCl=NH₄Cl,产物的化学式为NH₄Cl，其化学键为离子键、共价键。
（4）P为ⅤA元素，其最高价氧化物的水化物为：H₃PO₄。
（5）P在足量的Cl₂中燃烧生成PCl₅，Cl₂不足时生成PCl₃
（6）Cl₂与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错。
【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。