X、Y、Z三种元素的原子序数相连,元素X易获得电子成为稳定的离子,元素Z易失去电子成为稳定的离子。下列说法中,不正确的是(  )A.Y原子中电子数较X原子多一个

X、Y、Z三种元素的原子序数相连,元素X易获得电子成为稳定的离子,元素Z易失去电子成为稳定的离子。下列说法中,不正确的是(  )A.Y原子中电子数较X原子多一个

题型:不详难度:来源:
X、Y、Z三种元素的原子序数相连,元素X易获得电子成为稳定的离子,元素Z
易失去电子成为稳定的离子。下列说法中,不正确的是(  )
A.Y原子中电子数较X原子多一个,但比Z原子少一个
B.Y单质和Z、X的单质均可以反应
C.元素Z为活泼的金属,其单质跟水反应放出氢气,生成物的水溶液显碱性
D.X原子与氢反应能形成HX

答案
B
解析

试题分析:X、Y、Z三种元素的原子序数相连,元素X易获得电子成为稳定的离子,元素Z
易失去电子成为稳定的离子,说明X为卤素,Y为稀有气体元素,Z为碱金属;所以Y原子中电子数较X原子多一个,但比Z原子少一个,故A正确;Y不能与Z、X的单质反应,故B错误,为本题的选项;Z为碱金属,所以其单质跟水反应放出氢气,生成物的水溶液显碱性,故C正确;X原子与氢反应能形成HX,故D正确。
点评:本题考查了元素周期表,该考点是高考考查的重点和难点,本题难度适中。
举一反三
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验操作步骤:
Ⅰ. 打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是__              ____。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __,
D中反应的化学方程式是_____                    ___。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是         ,非金属性最强的是        (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是          (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为                      ,其中存在的化学键类型为                         
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为               
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为                                      ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为            
(6)单质E与水反应的离子方程式为                                       
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
W
X
 
 
Y
Z
 
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是                
(2)Y基态原子的核外电子排布式是    ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是    
(3)L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是                           
(4)R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是                                             
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